Definición: es el
proceso por el cual una sustancia pasa de un estado físico a otro por acción o variación
de la temperatura.
Los
cambios de estado son cambios físicos, ya que cambia el estado físico de la sustancia.
Los cambios de estado tienen las
siguientes características:
-
Mientras dura el cambio de estado la temperatura
permanece constante.
-
Son cambios reversibles. Es decir, pueden producirse en un
sentido como en el opuesto.
-
La masa se conserva en el proceso. Sin embargo, el
volumen no siempre se conserva.
-
Durante el proceso, o bien se absorbe calor o bien se
sede calor.
Estos cambios son: 1) Fusión 2) Vaporización 3) Volatilización (sublimación
progresiva) 4) Solidificación 5) Condensación 6) Sublimación regresiva
1) Fusión: pasaje del estado sólido al estado
líquido; ejemplo el hielo.
Podemos comprobar que:
-
Durante la FUSIÓN la temperatura permanece constante,
porque todo el calor (energía) que se entrega a la sustancia, es empleada en el
trabajo de transformación de sólido a líquido.
-
Cada sustancia posee un punto de fusión característico,
por ejemplo, el agua (H2O) es de 0c (cero grados centígrados
a presión atmosférica normal).
2) Vaporización: pasaje del
estado líquido al estado de vapor; ejemplo el agua.
Se pueden distinguir dos formas de
pasajes a) EVAPORACIÓN b) EBULLICIÓN
a) Evaporación:
-Se verifica a partir de la masa líquida,
(no vemos el fenómeno, lo comprobamos al observar como desaparece el líquido).
-A mayor superficie mayor evaporación
-A mayor temperatura ambiente mayor evaporación; (ejemplo
la ropa en verano se seca más rápido)
-Durante la evaporación el líquido absorbe calor
ambiente.
b) Ebullición: se verifica
en toda la masa líquida con producción de burbujas, (a una determinada
temperatura, dependiendo de la presión atmosférica)
La temperatura de ebullición depende de la presión atmosférica
-A menor presión menor temperatura de ebullición
-A mayor presión mayor temperatura de ebullición
EL VAPOR DE AGUA NO SE VE, SI LO VEMOS LO QUE VEMOS ES AGUA
|
3) Volatilización: pasaje del
estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.
Con algunas Sustancias sólidas puede
ocurrir que al calentarlas se evaporen pasando directamente a gas. Por ejemplo,
esto le ocurre a la nieve cuando es fuertemente calentada por el sol, una parte
se fusiona y otra parte directamente se volatiliza.
4) Solidificación: pasaje del
estado líquido al estado sólido.
Se puede comprobar que en la solidificación
al igual que la fusión:
-Toda sustancia pura pasa al estado
sólido a una determinada temperatura llamada punto de solidificación.
-Durante la solidificación la
temperatura permanece constante.
5) Condensación: pasaje del
estado gaseoso al estado líquido.
Cuando un vapor sufre un descenso brusco
de temperatura o cuando toca una superficie fría se condensa.
Ejemplos:
-La formación de nubes (cuando el aire
cargado de vapor de agua asciende, se enfría y se condensa en pequeñas gotitas
de agua formando las nubes).
-La formación de rocío (el
vapor de agua que está en el aire se condensa al ponerse en contacto con el
suelo o la vegetación que han perdido calor durante la noche).
-La formación de gotas de agua en los
vidrios.
6) Sublimación: es el pasaje
del estado gaseoso directamente al estado sólido sin pasar previamente
por el estado líquido.
Ejemplos:
-En las noches frías si la temperatura
es inferior a 00 C (cero grados centígrados) el vapor de agua de la
atmosfera pasa directamente a sólido y se deposita en forma de cristalitos microscópicos
de hielo conocido como ¨escarcha¨.
-También en las capas altas de nuestra
atmosfera (cuando el vapor de agua alcanza grandes alturas). De esta manera el
vapor de agua se sublima formando nubes llamadas cirrus que están formadas por
cristales de hielo.
